一道电化学题...

问题描述:

一道电化学题...
某种锂电池的总反应可表示为:Li+MnO2 == LiMnO2 .若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计),则消耗的正极材料的质量约为 ( )
(相对分子质量Li:7;MnO2:87,电子电量取1.60*10^-19库仑)
A.3.2*10^3 B.7*10^-4 C.4.52*10^-3 D.4.52*10^-2
请问怎么算?..

Li失一个电子 为负极
MnO2 为正极
5/1.60*10^-19=3.125*10^19 (转移电子数)
3.125*10^19/(6.02*10^23)=0.519*10-4 (物质的量)
m=0.519*10-4*87=4.52*10^-3
所以我认为是C
你再去问问老师