Na2CO3的质子守恒问题
Na2CO3的质子守恒问题
已知的是在Na2CO3中存在c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
又溶液中存在
H2O可逆H+ + OH-
CO3^(2-)+H2O可逆HCO3-+OH-
HCO3-+H2O可逆CO3^(2-)+OH-
显然质子守恒中的c(OH-)为以上三式中的c(OH-)的总和
问题为H2O中电离产生的H+的浓度是质子守恒中的H+浓度或是没有加入Na2CO3时溶液的H+浓度
请做下具体解释
是否要考虑HCO3-电离时所产生的H+呢？（虽然极微量但也存在啊）
还有就是HCO3-+H2O可逆H2CO3+OH-这个打错了
“在同一种溶液中，三个式子的c(OH-) 都是相同的”关于这句我不大认同
若三式中c(OH-)均相同，即为c(H+)=c(HCO3-)=c(CO3^2-) （因为三式中此三者与OH-均为1：1的关系）这是明显错误的，因为此能产生着三种物质的反应物的电离或水解程度是完全不同的如何能使这三者相等进而使三式中的c(OH-)相等呢？
H2O中电离产生的H+的浓度是质子守恒中的H+浓度
其实不要想 H2O可逆H+ + OH- 这一步的,
你不要想着溶液中水也能电离...
而计算进去,你只要知道有这么一个平衡就可以了!
你要把这一系列的平衡 一起考虑的,就是因为 你把每个可能发生的 平衡关系单独考虑了,所以变得 很复杂,甚至想不通了
怎么说呢,就比如 你提到的问题“是否要考虑HCO3-电离时所产生的H+呢?（虽然极微量但也存在啊）”
这句话,说白了 和 这步 “CO3^(2-)+H2O可逆HCO3-+OH-”
是同一个过程,就是你分开来想了,所以就觉得 复杂了!
在补充 一句：你上面说到“显然质子守恒中的c(OH-)为以上三式中的c(OH-)的总和” 这句话 就 错误了,在同一种溶液中,三个式子的c(OH-) 都是相同的!
为什么会有你的那种加起来的想法 就是因为你分开来一步一步想了!
还有“CO3^(2-)+H2O可逆HCO3-+OH-”和“HCO3-+H2O可逆H2CO3+OH-”这两步你有没有发现式子中也有水存在,H2O↔H+ + OH-,这3种粒子存在 就好像是 整个过程中的 引线一样,
我一时也说不清楚了,总之你自己再考虑考虑,弄懂了其实很简单