一个关于酸与碱混合后PH值的问题.
问题描述：
一个关于酸与碱混合后PH值的问题.
书上选择题的其中一个选项：
常温下,将PH=2的醋酸溶液与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时能恰好反应.
书上答案是说这个选项是错误的
一直不知道这类问题要如何分析
能帮我分析下吗?
答
所谓恰好反应,是指在不考虑水解等微弱平衡的情况下,反应完后溶液中只有生成物,不存在反应物
醋酸是弱酸,pH=2的醋酸其浓度远大于0.01mol/L；但NaOH是强碱,pH=12的NaOH溶液其浓度就是0.01mol/L.将二者等体积混合后,醋酸有剩余,因此不是恰好反应所以题目告知的PH=2和PH=12，其实是在变相告诉酸和碱的浓度对吗？然后根据浓度关系判断谁过量或者二者等量对吗？对……这种题只要看清看清是否是弱酸弱碱就不难了