向一密闭容器中充入a molA (g)和b molB(g) ,并使其发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
向一密闭容器中充入a molA (g)和b molB(g) ,并使其发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
达到平衡后,若保持温度和容器的容积不变,再向容器中充入a molA (g)和b molB(g) ,重新平衡后,混合气体的平均相对分子质量如何变化?
（1） 若m+n＞p+q,则混合气体的平均相对分子质量变大
（2） 若m+n＜p+q,则混合气体的平均相对分子质量变小
（3） 若m+n＝p+q,则混合气体的平均相对分子质量不变
根据质量守恒.质量M=物质的量n * 摩尔质量 摩尔质量与相对分子量的数值一样,单位不一样.
1,反映后,总的物质的量变小,摩尔质量就变大,所以相对分子质量变大.
2,总的物质的量变大,相对分子质量变小.
3,同理,相对分子质量不变不明白为什么（1）中总的物质的量变小，而（2）中总的物质的量变大密闭容器中的初始物质是A+B，由于是发生可逆反应，所有肯定有一部分的A+B变成了C+D，而反应是根据反应方程式进行，反应系数比就是反应过程中各物质的改变的物质的量之比。1，假设3A+4B=1C+2D，进行了1mol反应，就有3molA和4molB变成了1molC和2molD2 ,同理，明白？如（2），我的理解是：1C+2D=3A+4B，开始通入1molC和2molD,平衡后，再通入1molC和2molD，相当于增大压强，平衡要向逆向移动，质量变为2倍，但物质的量小于2倍，所以平均分子质量应该增大，不知道这么理解错在哪？而且比较平均分子质量是与原平衡比，还是与开始投料时比，万分感谢！！本题的反应物已经确定，是a mol A 和b mol B 。所以A+B------->C+D是反应的正方向。一旦密闭容器中加入的A和B接触满足反应条件，就会反应生成C和D。至于有多少A和B参加反应不知道。m A+ nB-------------〉 pC +qD始 ab00转 XaXbXc Xd平a-Xa b-XbXc Xd 2的条件就是 Xa +Xb