某混合物中只含Fe2(SO4)3和FeSO4,已知硫元素的质量分数为百分之a,则铁元素的质量分数为（ ） A.2百分之a
问题描述：
某混合物中只含Fe2(SO4)3和FeSO4,已知硫元素的质量分数为百分之a,则铁元素的质量分数为（ ） A.2百分之a
所以硫酸根离子质量分数为a%*(32+16*4)/32=3a%为什么要除以32
B.3百分之a C.百分之（100-3a）D.无法计算
答
设总质量为m
则mS=ma%
除以32,算出来的结果是S的物质量
然后S的物质量和SO4 的物质量相同
ma%/32×96 就是硫酸根离子的质量
所以wFe=（m-3ma%）/m=1-3a%呃。。。。看不太懂诶 什么是物质量？你是高几的？。。物质量就是物质的量这是高一学的哦呃。。。。。。我是初二的ma%/32×96 96怎么来的。。。。初二怎么会出这种题？这应该是高中的题因为里面涉及了高一的物质的量的东西。。。我买了本初二下的练习，每天做3张，里面就有这题。。。简单来说 物质的量就指的是 物质的数量比如说里面的除以32，得到的结果就是 S 的物质的量。单位是mol1mol 里面含有 6.02×10^23 个分子（。。。我好像忘了）物质的质量除以物质的相对分子质量就是物质的量然后物质的量×相对分子质量就是物质的质量。。。。