某强酸溶液中,氢离子浓度2.5x10^(-3) mol/L,若加水使溶液体积增大到原来一倍,则溶液中,氢离子浓度 和 氢氧根离子浓度 各是多少?
问题描述：
某强酸溶液中,氢离子浓度2.5x10^(-3) mol/L,若加水使溶液体积增大到原来一倍,则溶液中,氢离子浓度 和 氢氧根离子浓度 各是多少?
答案我知道,但为什么
要H+的浓度 2.5*10^(-3)/2
为什么不可以是OH-浓度/2呢?
答
H+的浓度 2.5*10^(-3)/2=1.25*10^(-3)OH-浓度 10^(-14)/( 1.25*10^(-3) )= 8*10^(-12) 水的电离平衡常数是10^(-14),也就是H*OH=10^(-14)原来溶液H+的数量是2.5*10^(-3)V,OH-数量是4*10^(-12)V,加入同体积的水,H+的数...