向NH4AL(SO4)2中逐滴滴入Ba（OH）2至过量的离子反应方程式,最好能详细的解释下原理.

逐滴加入,那么首先生成Al（OH）3沉淀和BaSO4沉淀,然后再生成氨水,最后再过量溶Al(OH)3 分三个：1,Al3+ +3OH- + Ba2+ +SO42- = BaSO4↓+Al（OH）3↓2,NH4+ +OH- +Ba2+ + SO42- = BaSO4↓+NH3·H2O（当NH4+消耗掉一半...对于1.不是定少量为1吗？那么OH-前面的系数应该是2才对吧？不明白你问的什么……逐滴加入Ba（OH）2那么开始这个是少量的这个是少量所以应该是BA2+ +2OH-吧？恩，这样考虑的话2Al3+ +6OH- + 3Ba2+ +3SO42- = 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓那你在仔细想想给我个准确的答案ok？带解析。目前看好你哦！明天中午很有可能采纳你哦。这道题很复杂……不知道哪个人想出来的折磨人的问题……1，2Al3+ +6OH- + 3Ba2+ +3SO42- = 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓到Al完全沉淀的时候，SO42-还有剩余，所以2，2NH4+ +2OH- +Ba2+ + SO42- = BaSO4↓+ 2NH3·H2O这个重新算了下，当硫酸根完全沉淀的时候，正好NH4+也反应完了3，过量碱溶解氢氧化铝 Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O