现在有一种含氧酸盐的固体试样，经测定，该固体含2种金属元素和两种非金属元素．其中酸根由一种金属元素和氧元素组成，且两种元素质量比为7：8．为进一步确定该固体成分，现将4.68g

答

（1）因在反应过程中加入了硫酸溶解该盐，后又加入了氢氧化钾来沉淀亚铁离子，根据原子守恒，滤液中溶质只能是硫酸钾，故答案为：K₂SO₄；
（2）2.24g铁粉的物质的量为：

2.24g

56g/mol

=0.04mol，4.8g氧化铁的物质的量为：

4.8g

160g/mol

=0.03mol，该氧化铁中含铁0.06mol，比加入的铁粉多0.02，根据铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe²⁺，可知酸根由铁元素和氧元素组成，因二者质量比为7：8，故二者物质的量比为：

7

56

：

8

16

=1：4，0.04mol铁粉和0.02mol该酸根反应，设酸根中铁的化合价为x，根据得失电子守恒得：0.04×2=0.02×（x-2），解得x=6，故该酸根为：FeO₄^2-．将Fe²⁺完全沉淀需氢氧化钾的物质的量为：0.06mol×2=0.12mol，硫酸钾的物质的量为：

13.92g

174g/mol

=0.08mol，含K⁺的物质的量为0.16mol，大于加入的氢氧化钾0.12mol，故该盐中含钾元素0.04mol，故该盐中含铁、钾两种金属元素；
故答案为：钾和铁；
（3）该盐中钾和酸根的物质的量之比为：0.04：0.02=2：1，该盐还有一种元素，只能以结晶水存在，故该盐可写成K₂FeO₄•nH₂O的形式，
该盐的摩尔质量为：

4.68g

0.02mol

=234g/mol，即39×2+56+16×4+n×18=234，解得 n=2，故该盐的化学式为：K₂FeO₄•2H₂O
答：该盐的化学式为K₂FeO₄•2H₂O．