恒温恒压下建立的等效平衡,平衡时正逆反应速率是等比例变化还是相同,纠结
问题描述：
恒温恒压下建立的等效平衡,平衡时正逆反应速率是等比例变化还是相同,纠结
N2+3H2=2NH3,反应A是1mol氮气3mol氢气,反应B是4mol氨气.问达到平衡时A氮气反应速率：B氢气反应速率为多少,2.这不是说明B和A反应速率是相同的吗,为什么我在百度百科搜“等效平衡”,当中恒温恒压却是这么说的{在恒温、恒压下,只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似……平衡两平衡中正与正,逆与逆速率各自对应成比例} 那答案岂不是1：想了好久哦,
答
我教你一个“二合一”的办法,可以解决这个问题
因为恒温恒压
反应A你假设有一个容积为1L的容器,里面冲上1mol氮气3mol氢气达到平衡.
反应B你假设有两个容积为1L的容器,并排着放在一起,分别冲上2mol氨气（这样加起来一共4mol）,然后反应B两个容器达到平衡,这两个容器的状态和A平衡后是一模一样.
然后将反应B这两个容器中间的挡板抽走,变成一个2L的容器,平衡也不移动
这满足你题目给出的要求
你看,这A与B达到平衡后的状态完全相同（恒温恒压嘛）,所以A与B反应速率相同,自然1:2