去50.0ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液,得到沉淀14.51克,将沉淀用过量的稀盐酸处理后,沉淀减少到4.66克,并有气体放出.计算
问题描述：
去50.0ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液,得到沉淀14.51克,将沉淀用过量的稀盐酸处理后,沉淀减少到4.66克,并有气体放出.计算
（1）原溶液中的碳酸钠和硫酸钠的物质的量溶度.
（2）产生的气体在标准状况下的体积
答
1.Na2CO3的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.4mol/L.2.产生的气体在标准状况下的体积是1.12L. 最后的4.66g沉淀是BaSO4,BaSO4的物质的量是n=m/M=4.66/233=0.02molBaCO3的质量是14.51-4.66=9.85g,物质的量是n=m/M=9.85/19...