您的位置: 首页 > 作业答案 > 化学 > (1)1.5molNO2与足量H20反应,转移电子数为几mol?

(1)1.5molNO2与足量H20反应,转移电子数为几mol?

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:00:51

问题描述：

(1)1.5molNO2与足量H20反应,转移电子数为几mol?
(2)常温常压下,0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,有几mol电子转移?
（第一题答案1mol,第二题答案0.2mol)

答

1）3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2转移电子为2mol,所以1.5mol就转移1mol
（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3,Fe过量,所以继续再发生2FeCl3+Fe=3FeCl2,总反应方程式为Fe+Cl2=FeCl2,所以为2mol

一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气．（1）用单线桥表示出该反应电子转移的方向．（2）分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量．（3）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L-1，
1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为多少
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C.0.5mol CH4所含的电子数为5NA D.46g NO2和N2O4
Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子数为几摩尔?
1摩尔氯气与足量的铁反应,转移电子数是多少?
常温常压下,1mol cl2与氢氧化钠溶液完全反应,转移电子数为2NA
1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子这句话为什么不对,这是离子方程式2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2 H2O铁前面为2,为什么不对
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为（　　） A.0.6 mol B.0.8 mol C.0.45 mol D.0.4 mol
设阿伏德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　） A.100ml 1mol•L-1氯化镁溶液中含Cl-数目为2nA B.10g氖气的体积约为11.2L C.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子0.2NA D.1mol甲基（-CH3
FeS与足量的稀硝酸反应,生成Fe(NO3)3,S,NO和H2O.若反应中有0.3mol的电子转移,则参加反应的硝酸中未被还原的物质的量为 ( ) A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol.D.0.1 mol
快乐的理由作文800字!
英语翻译

(1)1.5molNO2与足量H20反应,转移电子数为几mol?

相关推荐