常见阳离子混合溶液的分离与鉴定（设计方案）

1：Co2+/Pb2+/Mn2+/Hg+
1、加入氯化钠溶液,Hg+和Pb2+以Hg2Cl2和PbCl2形式析出,离心分离,得到清液（Mn2+、Co2+）和白色沉淀（Hg+、Pb2+）.
2、白色沉淀中加入水后加热,趁热分出清夜,清夜冷却后析出白色沉淀（PbCl2）,不溶物为Hg2Cl2；检验析出白色沉淀的原清夜体系加入硫化钠,得黑色沉淀,加过氧化氢后变白,证实为Pb2+.不溶物种加入过量KI溶液得到黑色沉淀和无色溶液证实为Hg+.
3、将氨水加入第一步中得到的清夜中,得到白色沉淀（Mn(OH)2)和棕色溶液,分离后,白色沉淀颜色在空气中逐渐变深,加入PbO2和稀硫酸加热得到紫红色溶液,证实沉淀中有Mn2+;棕色溶液中加入盐酸酸化得到粉色溶液证实为Co2+.
2:Fe3+/Cr3+/Mn2+/Ni+
1、加入氨水,得到；蓝色溶液（Ni2+）和沉淀.
2、往沉淀中加入浓氢氧化钠得到亮蓝色溶液（Cr3+）和以及不溶物.绿色溶液中加入过氧化氢加热后得到黄色溶液证实为Cr3+.
3、第二步的不溶物加盐酸溶解后,加入亚铁氰化钾,得到蓝色沉淀,证实为Fe3+；清夜中加入PbO2和稀硫酸加热得到紫红色溶液,证实沉淀中有Mn2+.