高中阶段所有鉴别物质的现象、反应和原理

这个嘛自己要多悟啊!呵呵
一、物质的鉴别与鉴定
1.鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另 一种物质；也可根据几种物质气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别. 鉴别题的种类包括：
(1)限用一种试剂鉴别多种物质：所选用的试剂必须能和被检的大多数物质反应,且能产生不同的实验现象.常使用的鉴别试剂有：强酸(盐酸、稀H2SO4)、强碱[NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]、FeCl3溶液、Na2CO3(或NaHCO3)溶液、明矾溶液、溴水、新制Cu(OH)2悬浊液、指示剂等.
(2)不用任何试剂鉴别多种物质：此类题目虽规定不准另用任何试剂进行鉴别,但一般情况下,可供选择的试剂可能就隐含在待检物质中,解答此类题目一般采用如下四种方法：
①特征连锁法：从具有某一特征的物质(如色、态、味、硬度、挥发性、水溶性等)入手,先鉴别出一种物质,再用这种物质作试剂来鉴别其它物质,连锁式地进行鉴别.
②加热法：若待检物均无明显外观特征,可考虑采用加热方法加以鉴别(许多物质在加热时会发生化学变化,并出现不同现象,如铵盐、硝酸盐、酸式碳酸盐等).
③焰色反应法：根据待检物质中所含的阳离子不同进行焰色反应操作,可将其鉴别开来.
④两两混合法(又称：简明列表法)：若上述三种方法均不能达到目的时,一般即采用“两两混合法”.即列出表格,然后把待检溶液编号,记录反应现象,对照表格确定出每一种物质.此法适用于一些比较复杂、难以鉴别的题目.
(3)两种溶液的自我鉴别：一般采用“互滴法”.
2.鉴定
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验,鉴定是根据物质的化学特性,分别检出阳离子 、阴离子.是根据物质的某些特性,也就是所采用试剂或方法只对此例成立,再者要全证明 .
而物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等.常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等.
.有机物的检验
⑴ 碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液,褪色.
⑵ 甲苯：取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去.
⑶ 卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的为氯代烷,淡黄色沉淀的为溴代烷,黄色沉淀的为碘代烷.
⑷ 乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成,迅速插入待测溶液,反复多次,可见铜丝被还原成光亮的红色,并由刺激性气味产生.
⑸ 苯酚：滴加过量的浓溴水,有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色.
⑹ 乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,有红色沉淀生成.
⑺ 乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液.
⑻ 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热,红色变浅或消失.
⑼ 淀粉：滴加碘水,呈蓝色.
⑽ 蛋白质：灼烧,有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热,出现黄色.
.常见气体的检验
⑴ H2：灼热的CuO和CuSO4,黑色的CuO变红,白色CuSO4粉末变蓝色.
⑵ O2：带火星的木条,木条复燃.
⑶ CO：灼热的CuO和澄清石灰水,黑色的CuO变红,石灰水变浑浊.
⑷ CO2：气体通入石灰水,石灰水变浑浊.
⑸ Cl2：湿润的淀粉KI试纸,变蓝.
⑹ HCl：通入硝酸银和稀硝酸,产生白色沉淀.
⑺ SO2：品红溶液,品红溶液红色退去,再加热.又出现红色.
⑻ NH3：湿润的红色石蕊试纸,变蓝.
⑼ NO：打开瓶口与空气接触,立即变为红棕色气体.
1．阳离子的检验：
离子检验试剂实验现象离子方程式
H＋石蕊试液溶液变红
Na＋焰色反应火焰呈黄色
Fe2＋①NaOH溶液
②KSCN溶液、氯水
③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色
②加KSCN溶液不变色,加氯水后便红色
③生成蓝色沉淀①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
Fe3＋①NaOH溶液
②KSCN溶液
①出现红褐色沉淀
②溶液呈血红色
①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
阳离子的检验
Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
NH4＋与NaOH溶液混合加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体,试纸变蓝NH4＋＋OH－＝ NH3↑＋H2O
Mg2＋加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
Al3＋NaOH溶液,氨水生成的白色沉淀,继续加NaOH溶液,沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
H＋石蕊试液溶液变红
Na＋焰色反应火焰呈黄色
Fe2＋①NaOH溶液
②KSCN溶液、氯水
③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色
②加KSCN溶液不变色,加氯水后便红色
③生成蓝色沉淀①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
Fe3＋①NaOH溶液
②KSCN溶液
①出现红褐色沉淀
②溶液呈血红色
①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
OH－①酚酞试液
②石蕊试液
①呈红色
②呈蓝色
阴离子的检验
Cl－AgNO3,稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
Br－AgNO3,稀HNO3淡黄色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓
I－AgNO3,稀HNO3黄色沉淀Ag＋＋I－＝AgI↓
SO42－HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀,再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
SO32－稀硫酸,品红溶液无色有刺激性气味的气体,能使品红溶液退色SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O
CO32－HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O
OH－①酚酞试液
②石蕊试液
①呈红色
②呈蓝色