为什么压强增大 体积不变 浓度就不变在一个可变的密闭容器中 有铁与水蒸气的反应 保持体积不变 充入NE使体系压强增大 老师说这句话是对的 压强增大 体积不变 浓度就不变 但是我看不懂

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• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）＋Y（g）＝2Z（g）；△H＜0.当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡比较,正确的是（ ）A 升高温度 X的体积分数变大B 增大压强 Z的浓度不变C 减小压强 Y的体积分数不变D 充入一定量Z X的体积分数变大增大压强的话 对平衡不是没有影响吗 为什么z的浓度会变化 充入Z X的体积分数为什么不变哦望耐心回答B我懂了 因为不是恒容 额额那D呢 好像还是有点糊涂.
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• 某温度下在一定容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g)=(可逆符号)=B(g)+3C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol.此时对平衡体系的一些条件进行改变,下列说法正确的是A 若保持体系的温度、容积不变,向容器中再充入3mol的A,则反应正向进行,B的体积分数增加B 若保持体系温度、压强不变,同时向容器中加入或从容器中移走等物质的量的A、B、C,平衡都不发生移动C 若改变体系温度,则平横一定发生移动,在建立新的平衡状态的过程中,B、C的浓度比始终不变D 若保持体系的温度、压强不变,向容器中再充入3mol的A,则反应正向进行,B的体积分数增大但是A错在哪里呢?
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