已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的
问题描述：
已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）：
| 实验前 | 实验后 | |
| （干燥剂+U形管）的质量 | 101.1g | 102.9g |
| （澄清石灰水+广口瓶）的质量 | 312.0g | 314.2g |
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为______ g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为______ g；
（2）生成的水中氢元素的质量为______ g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为______ g；
（4）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为______；
（5）已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为______，结构简式为______．
答
（1）因为该燃料含C、H、O三种元素，故燃烧产物为CO2和H2O，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量：102.9g-101.1g=1.8g，
广口瓶增加的质量为生成的CO2质量：314.2g-312.0g=2.2g，CO2的物质的量=
=0.05mol，广口瓶中生成的正盐为CaCO3，根据C原子守恒可知生成CaCO3 0.05mol，其质量为0.05mol×100g/mol=5g，2.2g 44g/mol
故答案为：1.8；5；
（2）水中含H元素质量为1.8×
=0.2g，故答案为：0.2；2 18
（3）生成的0.05mol CO2，含C元素质量为0.05mol×12g/mol=0.6g，故答案为：0.6；
（4）根据C、H元素守恒，该燃料中m（C）：m（H）=0.6g：0.3g=3：1，故答案为：3：1．
（5）有机物分子中N（C）：N（H）=0.05mol：
=1：4，故有机物分子中只能有1个C原子，H原子数目为4，醇的每个分子中含有一个氧原子，故该醇的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH，0.2g 1g/mol
故答案为：CH4O；CH3OH．