在标准状况下进行如下实验,各取50ml相同浓度的盐酸,分别加入不同质量镁铝合金,产生气体,有关数据如下
问题描述：
在标准状况下进行如下实验,各取50ml相同浓度的盐酸,分别加入不同质量镁铝合金,产生气体,有关数据如下
实验序号 甲乙 丙
盐酸体积（ml) 50 50 50
合金质量（g）1.2 2.43.6
气体体积（ml） 14562800 2800
（1）写出发生反应的化学方程式
（2）取上述25ml盐酸与足量的铝反应,生成氢气在标况下的体积为1400ml,计算该盐酸的物质的量浓度
（3）根据表中数据比较分析（不用计算）,你认为_____(选填甲乙丙）组实验中金属一定过量
（4）根据表中数据比较分析（不用计算）,你认为____(选填甲乙丙）组实验中盐酸一定过量,据此计算出合金中镁和铝的物质的量之比（列式计算）
（5）另取4.8g该合金,加入150ml 2mol/L稀硫酸（过量）,充分反应后,再向反应混合物中加入200mlNAOH溶液时,沉淀正好达到最大量,则加入NAOH溶液的浓度是多少?
每次这种题目都做不好,求教啊!
答
3题是乙丙.上个人错了.怎么做啊？？？？？？？乙合金质量是甲的2倍。氢气应该是甲的2倍（金属完全反应情况下）但乙的氢气比2912少，因此有剩余。欢迎继续问。