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将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中,在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反应后余下的Fe2+还原0.009molCl2才能完全氧化,则KNO3的还原产物中N的化合价是____

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:04:27
问题描述：

将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中,在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反应后余下的Fe2+还原
0.009molCl2才能完全氧化,则KNO3的还原产物中N的化合价是____

答

5.32g Fe就是 5.32/56==0.095 mol
则Fe2+ 有 0.095 mol 变到Fe3+ 失去 0.095 mol电子
则NO3- 和Cl2得到 0.095 mol 电子
设一个NO3-得到 x 个电子
则 2.53/101 *x +0.009*2===0.095
x==3 即还原产物中N化合价为 5-x==5-3==+2
即还原产物为 NO

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