0.01mol某烃与标况下2.016L的氧气点燃恰好反应生成CO2,CO,H2O,将产物都通过浓H2SO4,浓H2SO4增重0.9g剩余气体与灼热CuO粉末反应,氧化铜质量减少了0.48g求该烃的化学式

一楼中的回答有点疑问：氧有0.03mol，为什么C就是4个？
二楼答案正确。

C4H10
设该烃为CnH2n+2。因为浓硫酸增重0.9，为水的质量，所以睡有0.05摩，所以有H10个，因为氧化铜减轻0.48克，所以为氧的质量，所以有0.03摩，所以有碳4个。

标况下2.016L O2→ 0.09mol O2
浓H2SO4 增重0.9g是H2O的质量 0.9g H2O → 0.05mol H2O
氧化铜减少的质量是氧原子被CO还原的质量
0.48g O → 0.03mol CuO与CO 发生了反应
求得CO 的物质的量为0.03mol
∴ 某烃+ O2 → CO2 + CO + H2O
0.01 0.09 X 0.03 0.05
根据氧原子的守恒求出x=0.05mol
所以该烃的碳氢之比为8：10
所以该烃的化学式为C8H10 (二甲苯）