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N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应,N2和H2的起始浓度分别为4mol/L和8mol/L,反应平衡时有10%的N2被消耗1 ）求平衡后的压强为原压强的百分之几?2）此时氨占气体总物质的量的百分之几?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:09:45
问题描述：

N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应,N2和H2的起始浓度分别为4mol/L和8mol/L,反应平衡时有10%的N2被消耗
1 ）求平衡后的压强为原压强的百分之几?
2）此时氨占气体总物质的量的百分之几?

答

N2+3H2=2NH3
反应后N2=4-0.4=3.6
H2=8-0.4*3=6.8
NH3=0.4*2=0.8
1)%=(3.6+6.8+.8)/(4+8)=93.33%
2)体积%=0.8/（3.6+6.8+0.8）=7.1%
质量%=0.8*17/(4*28+8*2)=10.625%

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