向0.5L的密闭容器中充入2mol N2和3mol H2,反应在一定条件下达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了20％,则：（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为 ；N2的转化率为 （2）平衡时,NH3的物质的量浓度=
问题描述：
向0.5L的密闭容器中充入2mol N2和3mol H2,反应在一定条件下达到平衡状态,相同温度下,测得
平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了20％,则：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为 ；N2的转化率为
（2）平衡时,NH3的物质的量浓度=
答
设参加反应的N2的物质的量为x,根据三段式可得
N2 + 3H2 = 2NH3
起始量 2 3 0
变化量 x 3x 2x
平衡量 2-x 3-3x 2x
由恒温恒容下,压强比等于气体物质的量之比
则2-x + 3-3x + 2x=（2+3）*（1-20%）
x=0.5mol
(1)三种气体体积比 1.5:1.5:1=3:3:2
N2的转化率=0.5/2=25%
（2）平衡时,NH3的浓度=1mol/0.5L=2mol/L
希望对你有所帮助,亲!有问题,