合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度求解t4时刻发生了什么变化
问题描述：
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的
合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图
A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
求解t4时刻发生了什么变化
答
你可以补出逆反应速率图像得出t4是减小生成物浓度
答
t4时刻发生的变化是减少NH3的浓度。
答
好吧,这是我的答案：0到t1段是原来的平衡,t1到t2段原平恒被打破,V正增大,根据△H＜0可以知道该反应正反应为放热反应,t1到t2段应该不是升高温度,而是增大压强或者增大反应物浓度,t2到t3段应该为使用催化剂,t3到t4段增大压强,t4时应该为减小生成物（NH3）浓度