一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程*产生4.48L NO（标准状况下）,若在反应后的溶液中
问题描述：
一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程*产生4.48L NO（标准状况下）,若在反应后的溶液中
足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀的质量不可能是
A 21.4g B 18.7g C 15.6g D 7.8g
这题纠结了好久.
答
NO3-中的N是+5价的,NO中的N是+2价,
生成0.2 mol NO,所以转移电子0.6mol,
而铁和铝溶于稀硝酸全部转化为+3价的离子,且过量的稀硝酸,Fe3+不会转化为Fe2+,
所以共溶解0.2 mol的铁和铝,
当加入过量NaOH溶液时,AI3+全部转化为AIO2-,不产生沉淀,所以沉淀中只有Fe(OH)3,
①沉淀最小：
当铁铝合金中溶解的全部为AI时,加入NaOH,AI3+全部转化为AIO2-,沉淀量为0,
②沉淀最大：
当铁铝合金中溶解的全部为Fe时,加入NaOH,Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,
又因为共溶解0.2mol合金,所以Fe(OH)3物质的量为0.2mol,质量为0.2*(56+17*3)=21.4g,
因为是合金同时含有Al、Fe,所以m不可能是0,也不可能是21.4 g
因此沉淀质量 m满足 0＜m＜21.4 g,
选A能不能把每个反应式给我写一下？？？谢谢！！！！！Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2OFe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO ↑ + 2H2OAl(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3