一定条件下将a molN2和17 molH2的混合气体通入一个固定体积为V L的密闭容器中,反应为 N2+3H2=2NH31,若反应进行到 t min 时,nt(N2) =2mol ,nt(NH3)=6mol,求a的值.2,求在t 时刻H2 体积百分数是多少.3,求在0--t 时间段内,以 NH3 表示该反应的速率V（NH3)是多少.
问题描述：
一定条件下将a molN2和17 molH2的混合气体通入一个固定体积为V L的密闭容器中,反应为 N2+3H2=2NH3
1,若反应进行到 t min 时,nt(N2) =2mol ,nt(NH3)=6mol,求a的值.
2,求在t 时刻H2 体积百分数是多少.
3,求在0--t 时间段内,以 NH3 表示该反应的速率V（NH3)是多少.
答
生成6molNH3需要3molN2和9molH2,再加上剩余的2molN2,可知初始有5molN2,a=5.反应进行到t时刻,容器中有2molN2,8molH2和6molNH3,因此H2的体积百分数为8/(2+8+6)=50%.0-t时间段内,NH3的物质的量从0增加到6mol,容器体积为...