CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的NaO2后,NaO2增重的质量是RT请详解为什么要那样计算?再说一下电子转移
问题描述：
CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的NaO2后,NaO2增重的质量是
RT请详解
为什么要那样计算?再说一下电子转移
答
应当是3g
答
第一步反应：CO+0.5O2===CO2 H2+0.5O2===H2O
第二部反应：CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O2 H2O+Na2O2=2NaOH +0.5O2
二减一 得： CO+Na2O2=Na2CO3 H2+Na2O2==2NaOH
上面式子虽然不能反应，但是从计算的角度是可以的。
CO.H2先与O2反应，后又释放出了等量的O2。
因此，NaO2增重的质量是原CO与H2混合气体的质量3g
答
1 电子转移就是 最先CO把电子转移到了O2上边得到了CO2 反应中 Na2O2中的O自己发生了歧化反应 自己和自己氧化还原得失电子 但是具体的电子转移数目的话 要计算的话就要在给出条件才可以了 2 为什么要这么计算 是因为 ...