乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时,消耗O2的体积是混合气体的2.8倍,则混合气体中乙烯和乙炔的体积比是多少啊?
问题描述：
乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时,消耗O2的体积是混合气体的2.8倍,则混合气体中乙烯和乙炔的体积比是多少啊?
答
令C2H4和C2H2的体积为v，C需要的氧气为2v，
令C2H4为x，C2H2为y，有x+y=v （1）
C2H4中H需要的氧气为x（H4—2H2O—O2），C2H2中H需要的氧气（H2—H2O—0.5O2）为0.5y，有x+0.5y=2.8v-2v （2）
解（1）（2）得，x=0.6v，y=0.4v。
所以C2H4和C2H2的体积比为3/2。
答
C2H4比O2是1比3 C2H2是1比2.5
按加权平均计算
C2H4是0.6 C2H2是0.4
答
1个乙烯分子 要O2 3个
1个乙炔分子要O2 2.5个
设乙烯X 则乙炔（1-X）
3X+2.5（1-X）=2.8
得到X=0.6
所以 乙烯和乙炔的体积比 0.6：0.4=3：2