标况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
问题描述：
标况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
答
你好，
CO和H2燃烧，都是2mol可燃气体消耗1molO2，8.96L就是0.4mol，所以需要消耗0.2molO2，就是0.2NA。
希望对你有所帮助！
答
标况下：8.96L=0.4mol.(因为22.4L=1mol)
氢气燃烧：2H2+O2=2H2O(注意系数比是2：1：2)
一氧化碳然绕：2CO+O2=2CO2(注意系数比还是2:1:2)
所以这时候你应该明白了把.任意比混合.混合气体与氧气燃烧的系数比为（2：1：2）
所以 方程式可得,燃烧0.4mol的气体,需要氧气0.2mol.
0.2mol的氧气分子数为0.2NA