标况下15gCO和CO2的混合气体的体积为10.08L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?这题利用混合气体的平均摩尔质量用十字交叉法求算时,算得比值为什么是物质的量之比而不是质量之比?

不知道想表达什么,我思路如此

10.08L=10.08/22.4=0.45mol
混合气体平均分子量是 15/0.45=100/3
设co为x co2为y
x+y=1
28x+44y=100/3 ==》84x+132y=100
求解上式得到
48y=16 y=1/3 x=2/3
x:y=2:1 co:co2=2:1
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当然也可以是质量比,不过方程要改成
x+y=100/3
x/28+y/44=1