Na+H20=NaOH+H2 反应过程中,若生成标准状况下224mL的H2,则转移的电子的物质的量为.02mol 可是我自己算是0.01mol 我想知道到底是怎么得出0.02mol.我忽略了什么了 .
问题描述：
Na+H20=NaOH+H2 反应过程中,若生成标准状况下224mL的H2,则转移的电子的物质的量为.02mol 可是我自己算是0.01mol 我想知道到底是怎么得出0.02mol.我忽略了什么了 .
答
你的化学方程式没有配平，所以影响了计算，应该是： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
答
根据2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 生成标准状况下224mL的H2,也就是0.01mol的H2,整个反应转移了0.02mol电子,反应中Na从0价上升到+1价,H从+1下降到0价,H是得到电子的一边,所以转移的电子的物质的量为0.02 希望采纳下哦 不懂欢迎追问