物质的量,摩尔在标准状况下,1L N2中含有m个氮分子,则阿伏伽德罗常数可表示为：A 1/28m/mol B 1/22.4m/mol C 22.4m D 22.4m/mol我算的也是C可答案是D，

相关推荐

• 1.在标准状况下,如果0.5LO2含有M个O2分子,则阿伏加德罗常数可表示为 A.m/22.4mol-1 B.44.8m mol-1 C.22.4m mol-1 D.m/32mol-1 2.同温同压下,同体积的H2和CO2物质的量之比为 ,
• 5．用 NA一表示阿伏加德罗常数的值.下列判断错误的是（ B ）A． NA个 氢离子的质量为1 gB．2 L 0.5mol/L硫酸钠 溶液中含NA 个 钠离子C．32 g 水 中含有NA 个O原子D．标准状况下,1 mol 水 中含有NA 个分子6．下列描述的物质一定是金属单质的是（ C ）A．能失去电子的物质 B．能得到电子的物质C．由含n个质子的原子构成的物质 D．能与水反应的物质第一题里我觉得CD也是错的,第二题的C答案也不一定哎,硅不是金属单质,但是也是原子构成的.
• 1、下列叙述错误的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012Kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明微粒的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n mol－1 B.16n/m mol－1 C.32n/m mol－1 D.n mol－13、同温同压下,20mL气体A2与10mL气体B2恰好完全反应生成20mL气体C,则C的化学式为A.A2B B.AB2 C.AB D.A3B4、下列物质中,质量最大的是A.33.6L一氧化碳（标准状况） B.22.4mL水（4℃）C.1 mol氯化氢气体 D.0.5NA个O2分子5、下列物质中,所含分子数最多的是A.71g氯气 B.标准状况下30L氧气 C.3g氢气 D.4℃时18mL水6、某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ,0.4molMg2+ ,0.4molCL- 和SO42- ,则其含有的SO42-为A
• 求过程或者原因{必须有,只要有对的答案过程或者原因}第1题：下列物质的量的说法正确的是{ }A物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B物质的量实质上就是物质的质量 C物质的量是一种物理量的单位 D摩尔既是物理量的单位,又是粒子数量的单位第2题：根据下列数据计算元素X的摩尔质量：①相同条件下,一定体积的X的气态氢化物HmX{m为H左下角m}的质量是等体积NH3{H右下角的小3}的2倍,则X的摩尔质量为 g.mol-1第3题：a个X原子的总质量为b克,用NA{A为N右下角的大A}表示阿伏伽德罗常数,则X的摩尔质量为 g.mol-1
• 亲,看到你回答过的问题,很详细也很清楚很明白,知道你是化学高手,求助几个问题：1.为什么22.4LCO气体的物质的量不一定是1mol,含有的电子数不一定是14NA?2.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中正确的是（ ）①该硫原子的相对原子质量为12a/b②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol③该硫原子的摩尔质量是aNA g④a g该硫原子所含的电子数为16NAA.①③ B.②④ C.①② D.②③这道题答案选C 你之前回答过一个类似的题目 我看过了 搞懂了①和②但不太清楚③和④为什么错了 请帮忙告诉我③和④应该是什么和原因好吗?
• 1.在标准状况下,如果0.5LO2含有M个O2分子,则阿伏加德罗常数可表示为 A.m/22.4mol-1 B.44.8m mol-1 C.22.4m mol-1 D.m/32mol-1 2.同温同压下,同体积的H2和CO2物质的量之比为 ,原子个数比为 ,质量比为 ,同温同压下,同体积的H2和CO2分子个数比为 ,体积比为 ,若两者所含原子个数相等,他们的物质的量比是 .
• 5、在标准状况下,1LN2中含m个氮气分子,则阿伏加德罗常数可表示为A、m/22.4 mol-1 B、28m/22.4 mol-1 C、22.4m D、22.4m mol-1
• 1.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生化学反应如下：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaOH+H2O 现有m mol NO2 和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现用浓度为a mol/L的NaOH溶液,则需要此NAOH溶液的体积是?A .m/n L B .2m/3a L C.2(m+n)/3a L D.(m+n)/a L 为什么 “氮氧化物中的N原子反应后全部成为酸根中的N原子”了呢?第一个式子NO2不是也生成了NO吗?如果NO比NO2多 那不就永远也吸收不完了啊2.设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是 A.1molSiO2晶体中含有2NA个Si—O键B.在标准状况下,46gNO2气体中含有的分子数为NAC.0.1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01NAD.含0.1mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数为0.1NA可是B看了半天也没看出哪点错了 1MO
• 物质的量,摩尔在标准状况下,1L N2中含有m个氮分子,则阿伏伽德罗常数可表示为：A 1/28m/mol B 1/22.4m/mol C 22.4m D 22.4m/mol我算的也是C可答案是D，
• 问一道关于算摩尔质量的高一化学题.若相对原子质量规定没有变化,仍然是某原子的质量除以 碳十二 原子质量的 十二分之一 为标准；重新规定阿伏伽德罗常数,新规定 0.024 KG 碳十二 所含的原子数为阿伏伽德罗常数,含该微粒数的集合的物质的量为 1 mol 1.新规定下,硫酸摩尔质量为?(答案是192,2.新规定下,下列物理量发生变化的是?(答案CDE,我要原因)A.标准状况下氧气的密度B.标准状况下,一定质量CO2体积C.标况下气体摩尔体积D.一定质量CO2物质的量E.58.5g氯化钠溶于水配成1L溶液,溶液物质的量浓度
• 化学物质的量摩尔0.5摩尔H2SO4中含有多少__________摩尔氧原子.
• 初三的化学问题（相对原子质量、分子原子、物质的量摩尔质量与质量等）首先：1,相对原子质量是对原子的一个标准量对吧?2,还有就是物质的量,可否说1mol水里含有6.02*10^23个水分子?61mol氖气里含有6.02*10^23个氖原子?3,氧分子与氧气分子有何区别?4,氧化反应中的氧,指的是氧气还是氧元素?什么叫反应物到生成物化合价变了?5,所谓的质量守恒定律,可否说反应物到生成物的原子个数不变,那么原子质量呢?（主要还是相对原子质量、式量与物质的质量关系搞不清,请说的详细些,我会适当加分的.相对原子式量和碳原子又有啥关系啊?老师上课说的实在没听明白.）