可逆反应:2A(g)+3B(g)===3C(g),一定条件下,在一密闭、恒容的容器中,使一定量A和B可逆反应：2A(g)+3B(g)===3C(g),一定条件下,在一密闭、恒容的容器中,使一定量A和B气体反应,下列叙述能用来判断达到平衡状态的是 A、各物质的浓度之比为C(A)：C(B)：c(D) =2∶3∶3 B、气体的总体积是反应开始时的3／5 C、混合气体的密度不变 D、单位时间内,若消耗了a molA物质,同时也消耗了3a mol的C物质一定要有过程

这个题应该选D,判断能否作为平衡标志的一个原则是：变化量——不变
在B中，气体总体积始终都是开始时的3/5，属于不变量，故不能作为平衡标志！

你打错了吧，按照你的题目，没有答案。
A、各物质的浓度之比为C(A)：C(B)：c(D) =2∶3∶3-----错，平衡状态是各物质浓度不变化，但不一定符合系数的比例

B、气体的总体积是反应开始时的3／5 -----错，恒容的容器，气体的总体积是不变的，所以，楼上的解释是在恒压时，但是不知道起始加入的物质的量，根本没法判断，若按照前5后3来判断，那是完全反应，与平衡可逆反应更是矛盾了
C、混合气体的密度不变----错，前后都是气体，质量不变，守恒，容器又恒容，所以气体的密度不变，无法判断

D、单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了3a mol的C物质-----错，按照系数的关系，应该是消耗2a mol的A物质，同时消耗3a mol的C物质，那就是平衡了

A、错,浓度之比不等于化学计量数之比,各物质的反应（生成）量才符合B、对,由方程式可知前后化学计量数之和的比为5/3,又都是气体（因为“g”）,所以气体的总体积是反应开始时的3／5 C、错,因为都是气体,在一密闭、恒...

没答案啊、D应改为单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了1.5a mol的C物质