可逆反应:2A(g)+3B(g)===3C(g),一定条件下,在一密闭、恒容的容器中,使一定量A和B可逆反应:2A(g)+3B(g)===3C(g),一定条件下,在一密闭、恒容的容器中,使一定量A和B气体反应,下列叙述能用来判断达到平衡状态的是 A、各物质的浓度之比为C(A):C(B):c(D) =2∶3∶3 B、气体的总体积是反应开始时的3/5 C、混合气体的密度不变 D、单位时间内,若消耗了a molA物质,同时也消耗了3a mol的C物质一定要有过程

问题描述:

可逆反应:2A(g)+3B(g)===3C(g),一定条件下,在一密闭、恒容的容器中,使一定量A和B
可逆反应:2A(g)+3B(g)===3C(g),一定条件下,在一密闭、恒容的容器中,使一定量A和B气体反应,下列叙述能用来判断达到平衡状态的是
A、各物质的浓度之比为C(A):C(B):c(D) =2∶3∶3
B、气体的总体积是反应开始时的3/5
C、混合气体的密度不变
D、单位时间内,若消耗了a molA物质,同时也消耗了3a mol的C物质
一定要有过程

这个题应该选D,判断能否作为平衡标志的一个原则是:变化量——不变
在B中,气体总体积始终都是开始时的3/5,属于不变量,故不能作为平衡标志!

你打错了吧,按照你的题目,没有答案。
A、各物质的浓度之比为C(A):C(B):c(D) =2∶3∶3-----错,平衡状态是各物质浓度不变化,但不一定符合系数的比例

B、气体的总体积是反应开始时的3/5 -----错,恒容的容器,气体的总体积是不变的,所以,楼上的解释是在恒压时,但是不知道起始加入的物质的量,根本没法判断,若按照前5后3来判断,那是完全反应,与平衡可逆反应更是矛盾了
C、混合气体的密度不变----错,前后都是气体,质量不变,守恒,容器又恒容,所以气体的密度不变,无法判断

D、单位时间内,若消耗了a molA物质,同时也消耗了3a mol的C物质-----错,按照系数的关系,应该是消耗2a mol的A物质,同时消耗3a mol的C物质,那就是平衡了

A、错,浓度之比不等于化学计量数之比,各物质的反应(生成)量才符合B、对,由方程式可知前后化学计量数之和的比为5/3,又都是气体(因为“g”),所以气体的总体积是反应开始时的3/5 C、错,因为都是气体,在一密闭、恒...

没答案啊、D应改为单位时间内,若消耗了a molA物质,同时也消耗了1.5a mol的C物质