将0.2摩的丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5升2摩/升NaOH溶液
问题描述：
将0.2摩的丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5升2摩/升NaOH溶液
乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，现将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04克，然后通过过氧化钠，过氧化钠增重2.24克，则原混合气体中乙烷和丙烷的体积比为多少？抱歉，请看我这个补充的问题，很抱歉我的财富值只够提个问题的
答
设乙烷物质的质量为XMOL,丙烷物质的质量为YMOLC2H6 + 7/2O2=== 2 CO2 +3H2OC3H8 + 5O2===3CO2 + 4H2O据题意知:生成水的质量为2.04克,与过氧化钠反应增加是碳与原O的质量,即CO原子团的质量为2.24克乙烷氧化得到CO2与丙烷氧化得到CO2的物质的量与CO原子团的物质的量相同,所以,列式:X*2+Y*3=2.24/28=0.08X*3+Y*4=2.04/18=0.1133解得: X=0.02MOLY=0.0133MOL体积比等于MOL比得:乙烷与丙烷的体积比= X/Y=0.02/0.0133=1.5=3/2