滴定误差的计算公式是什么?
问题描述：
滴定误差的计算公式是什么?
用1MOL/L的NaOH标准溶液滴定1MOL/L的HCL溶液20ml,滴定突越范围为PH=3.30~10.70.此时若用甲基橙为指示剂,其PT=4,恰好处于突越范围内,可使滴定误差小于0.1%.若酸碱浓度各降低10倍,则滴定突越范围变为PH=5.30~8.70,如仍选用甲基橙指示剂,则指示剂的变色范围为PH=3.4.4,在突越范围外,滴定误差将大于1%,因此不能用甲基橙.
这里的滴定误差0.1%和1%是怎么计算出来的?
答
强碱滴定强酸的终点误差
Et=[10^ΔpH - 10^（-ΔpH）]/[(Kt)^(1/2)*c(上标ep,下标HX）]
ep表示终点,c(上标ep,下标HX）是强酸HX在终点时的浓度,ΔpH=pHep - pHsp,即终点pH减去化学计量点（sp）pH.Kt为滴定常数,强碱滴定强酸时Kt=Kw^-1=10^14
PS：看我写这么辛苦LZ怎么也得给个100分