小明同学欲测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不溶于水和酸且受热不分解），设计了下列实验方案：先称取8克石灰石样品，再把40克稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表：

问题描述：

请你回答下列问题：

（1）上表中，m的值为______．
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为______．
（3）实验中所用的稀盐酸溶质的质量分数为______．
（4）在图中作关于“加入的稀盐酸质量”和“产生的二氧化碳质量”的图象．

答

（1）由第一次反应可知，10g稀盐酸恰好和2.5g碳酸钙反应，由第三次反应后的数据可知，第二次反应时碳酸钙足量，那么第二次应该消耗2.5g碳酸钙，m=3，
故填：3；
（2）由反应数据可知，碳酸钙的质量为：8g-1.2g=6.8g，
石灰石中含碳酸钙的质量分数为：

6.8g

×100%=85%，
故填：85%；
（3）设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100 73
2.5g x

100

2.5g

，
x=1.825g，
实验中所用的稀盐酸溶质的质量分数为：

1.825g

10g

×100%=18.25%，
故填：18.25%．
（4）设完全反应后生成二氧化碳的质量为y，消耗稀盐酸的质量为z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100 73 44
6.8g z×18.25% y

100

6.8g

z×18.25%

，
y=3.0g，z=27.2g，
“加入的稀盐酸质量”和“产生的二氧化碳质量”的图象如下图所示：