1吨水的ph从6.8到8.5要消耗多少NAOH?
问题描述：
1吨水的ph从6.8到8.5要消耗多少NAOH?
答
最终[OH]=10^(-14+8.5)=10^-5.5 mol/L起始[H]=10^-6.8 mol/L中和到7.0需要[OH]=10^-6.8 - 10^-7 = 0.585 x 10^-7 mol/L继续碱化到最后需要[OH]=10^-5.5- 10^-7 = 30.623 x 10^-7 mol/L一共需要NAOH = (0.585+30.623)...