有一块锌片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出称重，发现质量比原来减少0.1g．试计算：（1）有多少摩尔锌参加了反应？（2）析出多少克铜？

分类: 作业答案 • 2022-01-07 12:21:52

问题描述：

有一块锌片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出称重，发现质量比原来减少0.1g．试计算：
（1）有多少摩尔锌参加了反应？
（2）析出多少克铜？

答

令参加反应Zn的质量为x，生成Cu的质量为y，则：
Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄质量减轻△m
65g 64g 1g
x y 0.1g
故64g：1g=mg：0.15g，解得m=9.6g，
故x=

0.1g×65g

=6.5g，则n（Zn）=

6.5g

65g/mol

0.1mol，
y=

64g×0.1g

=6.4g，
答：（1）有0.1摩尔锌参加了反应；（2）析出6.4g克铜．

有一块锌片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出称重，发现质量比原来减少0.1g．试计算： （1）有多少摩尔锌参加了反应？ （2）析出多少克铜？