某正一价金属的碳酸盐和它的碳酸氢盐的混合物共3.38g,恰好完全溶于0.2mol•L-1 200ml盐酸中,将产生的通入足量澄清石灰水,经过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀3.0g.
问题描述：
某正一价金属的碳酸盐和它的碳酸氢盐的混合物共3.38g,恰好完全溶于0.2mol•L-1 200ml盐酸中,将产生的通入足量澄清石灰水,经过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀3.0g.
求：（1）该正一价金属的相对分子质量
（2）原混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量的比
答
（1）HCl的物质的量是：0.2molx0.2L=0.04mol
白色沉淀3.0g,为CaCO3,CaCO3的物质的量是：3.0g/100g/mol=0.3mol
某正一价金属的碳酸盐和它的碳酸氢盐的混合物共3.38g
所以可得：碳酸盐和它的碳酸氢盐的物质的量都是0.02mol
所以可以解得：正一价金属的相对分子质量16
(2)原混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量的比1:1
如果是3.8g混合物,就是Na不好意思QAQ可以问如何得知正一价金属的相对分子质量么我很笨拙，所以求仔细解释（拜碳酸盐和它的碳酸氢盐的物质的量都是0.02molMHCO3和M2CO3，设M的相对分子量是x,则(x+61+2x+60)x0.02=3.38 解得x=16 就是这样的亲，还有什么问题吗？太感谢！得出该金属的碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量过程O.O不用谢，这是相互学习的过程。对了，为什么要算CaCO3的物质的量呢这是为了确定有多少CO2的产生，从而进一步确定碳酸盐和它的碳酸氢盐的比例。