反应的热效应就是反应的焓变.这么说是否正确,若不正确,请出示明确理由,我想知道它俩的具体区别,谢

不正确
严格意义上讲等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH).但反应通常是在等压条件下进行,所以通常所谓的反应热效应如不特别注明都是指等压下的热效应.
当系统发生了变化之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,用Q表示,Q不是状态函数,与过程有关,即使始末状态相同,只要过程不同（如等压过程和等容过程）,Q值就不同.
内能和焓是状态函数,由状态1（U1,H1）➝状态2（U2,H2）,只要始末状态相同,无论经历哪种过程内能变化ΔU=U2-U1是不变的；焓变ΔH=H2-H1也是不变的.
其实最简单的比喻,Q好比是A点到B点的距离,改变路线就会改变距离；而ΔH（ΔU）好比是两点之间的位移,即使走不同的路线位移还是相同.