氧化镁的表达式最开始是 Mg+O2 点燃 MgO ,后来为了平衡变成 2Mg+O2 点燃 2Mg0,但是这么算的话,一个镁原子加两个氧原子等于氧化镁,但最后的公式翻译过来是两个镁原子加两个氧原子等于两个镁原子,按前头的公式算,一个镁原子加两个氧原子等于氧化镁,两个镁原子加四个氧原子等于两个氧化镁,后头的公式就不对了,少了两个氧原子,这怎么回事?我的意思是，化学方程式里是不是浪费了一个镁原子，为什么表达式与方程式里的镁原子和氧原子的比例是不一样的呢？
问题描述：
氧化镁的表达式
最开始是 Mg+O2 点燃 MgO ,后来为了平衡变成 2Mg+O2 点燃 2Mg0,但是这么算的话,一个镁原子加两个氧原子等于氧化镁,但最后的公式翻译过来是两个镁原子加两个氧原子等于两个镁原子,按前头的公式算,一个镁原子加两个氧原子等于氧化镁,两个镁原子加四个氧原子等于两个氧化镁,后头的公式就不对了,少了两个氧原子,这怎么回事?
我的意思是，化学方程式里是不是浪费了一个镁原子，为什么表达式与方程式里的镁原子和氧原子的比例是不一样的呢？
答
两个公式都没错.第一个公式是没有按照质量守恒定律,表示镁原子和氧分子点燃能够生成氧化镁,是没有数量关系的.而第二个公式是按照质量守恒定律的第一个公式的升级.按照质量守恒,第一个公式左右原子个数不同,不能成立.所以加上数词保证左右原子个数相同