将0.1 mol Na投入足量水中,水共获得的电子个数为( )

相关推荐

• 设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目.下列叙述正确的是（　　）A. 标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NAB. 将1molCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NAC. 常温常压下 16g O2和O3混合气体中.氧原子数为NAD. 7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
• 几道高一化学题（一道5分,要有过程!）1.实验室用6.96克MnO2跟50克百分之36.5的盐酸共热,问(1)理论上可产CL2多少克?(2)不考虑HCL的挥发和损失,将反应后的溶液加水稀释到250ML,取出25ML足量硝酸盐反应,可得沉淀多少?2.将NACL,NABR,CACL2的混合物5克容于水,通入足量CL2,蒸发液体后,残留物为4.914克.若将此残留物再容于水并加入足量NA2CO3溶液,所得沉淀干燥后质量为0.270克,试计算混合物中各物质的质量分数.(精确到0.01)3.往400MOL\L NAOH溶液中通入一定量的H2S气体,如果在低温下蒸发溶液,得到不含结晶水的白色固体A7.92克.计算确定A的组成即其质量.还有两道,下午再打.4.将8.8克FES固体置于200ML2.0MOL\L的盐酸中制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S浓度为0.1MOL\L,假定溶液体积不变,(1)试计算收集到的H2S气体体积(S.T.P)(2)溶液中正2价铁离子和正1价氢离子的物质的量浓度.5.取一克含
• 化学金属及其化合物综合题将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后,投入足量的水中,充分反应（设气体全部放出）（1）Na2O2与水反应的化学方程式为————15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为——————（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为————
• 将0.1molNa投入足量水中,水共获得电子数为
• 高一物质的量的一些问题1、0.1mol 氧化钠放入____mol水中才能使溶液中钠离子与水的个数比为1：1002、已知化学反应3CL2+8NH3=6NH4CL+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是3、2mol NA、2mol Mg 、1mol AL分别与足量的盐酸反应,失电子个数由少到多的顺序是4、0.1mol NAOH溶解在水中,其溶液中有_____mol 氢氧根离子,中和这些氢氧根离子,需要____mol氢离子5.在含有5mol NAOH的溶液中通入4mol 二氧化碳气体全部被吸收,反应后生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为需要详细的过程,要易懂的谢谢详细的过程
• 将0.1molNA投入足量的水中,水共获得多少电子?
• 将0.1 mol Na投入足量水中,水共获得的电子个数为( )
• （1）室温下,氢氧化钠的溶解度为22g,将多少克金属钠投入100g水中,可获得该温度下的饱和溶液?（2）将2.3g金属钠放入多少克水中,反应完全后,溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50,最后溶液中水的质量为多少?
• 将0.1 mol Na投入足量水中,水共获得的电子个数为( )
• 设 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A、23g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为 B．1mol Na2O2设 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、23g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为 B．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAC．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NAD．标准状况下,11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA E．1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2 NA具体的回答A是2NA吧？怎样计算呢具体步骤。
• 5/3米等于多少厘米,25/7吨等于多少千克 4/1日等于多少时 12/5时等于多少分
• 高一数学题、、给出思路.谢谢谢