将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应：
问题描述：
将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),在一定温度下,反应达到平衡后,得到0.6mol二氧化碳,再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后,下列叙述正确的是
A一氧化碳的转化率提高,水蒸气的转化率降低
B反应物的转化率都提高
C平衡像正反应方向移动,达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大
D平衡像正反应方向移动,二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol
我选D,之前也想选B,可答案是A为什么?求详解
答
选A.
A.正确,增加一种反应物,可以提高其他反应物的转化率,本种物质的转化率降低.
B.错误,水蒸气的转化率降低.
C.错误,CO2的体积分数减小.
D.错误,二氧化碳的物质的量将大于0.6mol但小于1mol,因为1mol CO完全转化只能生成1mol CO2,但是可逆反应,所以小于1mol.水蒸气的转化率降低和CO2的体积分数减小是为什么？增加一种反应物，可以提高其他反应物的转化率，本种物质的转化率降低。 因为增加H2O后，虽然反应会消耗H2O，但只是减弱，H2O的量与加H2O之前相比依旧是增加的，总的物质的量增加，生成的CO2不及H2O的量的增加，所以CO2的体积分数减小。