1.现有1000t纯度为80%的硫铁矿用来生产硫酸,拖SO2氧化成SO3的转化率为90%,三氧化硫的吸收率为95%,则1000t这种硫铁矿可产生98%的硫酸多少t?
问题描述：
1.现有1000t纯度为80%的硫铁矿用来生产硫酸,拖SO2氧化成SO3的转化率为90%,三氧化硫的吸收率为95%,则1000t这种硫铁矿可产生98%的硫酸多少t?
2.含有FeS280%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧过程中损失硫4%,SO2氧化成SO3是,转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时要损耗2%,求生成1000t98%的浓硫酸,要消耗硫铁矿多少t?
答
1、硫铁矿为FeS 应用元素守恒 相对分子质量为88 假设为1000g 计算结束后转化为t 即可 1000*80%/88=9.1mol这就是so2 转化为so3 为9.09*.9=8.2 8.2*0.95/0.98=7.93 这么多mol的硫酸 转化为g 再转化为t即可2、原理同上 ...