有包已被部分氧化的镁粉10克,放入到盛有200克稀硫酸的烧杯中刚好完全反应,同时放出0.5克氢气1.这包镁粉中被氧化的镁有_____克2.反应后的溶液溶质质量分数为_______

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
所以生成的氢气都是镁粉与硫酸反应的.
设：镁的质量为x
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 2
x 0.5
得Mg的质量为6克.
两次反应都生成MgSO4,所以先求生成MgSO4的总质量.
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
24+16 120
10-6 y
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 120
6 z
解得,y=12,z=30.所以MgSO4的总质量为42克.
质量分数为：
42/（200+10-0.5)≈20%
方程式的格式……郁闷……设的未知数楼主能看懂吧?对仗不太工整……
第一个方程式2和0.5都应该对着氢气……
第二、三个方程式120和y、z都应对着MgSO4.