密闭容器装满液体后温度升高与压力变化的关系?
问题描述:
密闭容器装满液体后温度升高与压力变化的关系?
定量怎么计算?
答
温度越高压力越大,反之同理,温度越低压力越低
相关推荐
- 一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol X和3mol Y进行反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6mol Z.下列说法正确的是( )A. 以X浓度变化表示的反应速率为18mol(L•s)B. 12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的15C. 若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D. 若该反应的△H<0,升高温度,平衡常数K减小
- 一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol X和3mol Y进行反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6mol Z.下列说法正确的是( )A. 以X浓度变化表示的反应速率为18mol(L•s)B. 12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的15C. 若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D. 若该反应的△H<0,升高温度,平衡常数K减小
- 在一密闭容器中,反应aA(g)=(可逆)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一倍,达到新的平衡时,B的浓度是原来的160%.问能否判断a与b的大小关系?为什么?
- 等效平衡问题将3molA和1molB混合与一个容积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生如下反应:3A(气)+B(气) 2C(气)+D(气).,达到化学平衡时,C的物质的量浓度为wmol/L.15、若维持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为wmol/L,按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质A、3molA+1molB B.4molC+2molDC、1、5molA+0、5molB+1molC+0、5D D.无法判断请您讲解16、若保持原起始温度和体积不变,仍按3mol A 与 1 mol B 配比在容器Q中发生反应则平衡时C的荣杜和 w mol/L的关系是A.大于 w mol/LB、小于 w mol/LC、等于 w mol/LD、无法比较 更多疑问:题目意思是原先有3mol A 1mol B然后再加上3mol A 1mol 第一题:我知道A C两个选项是一样的,但为什么A C 浓度都是小于w的补充:容器Q体积不变
- 等效平衡习题在一个固定的密闭容器中,保持一定的温度.发生反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g).已知加入1molH2和2molBr2时达到平衡,生成amolHBr,在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,填写表中的空白 H2 + Br2 =2HBr 起始 1mol 2mol 0mol到达平衡时,HBr的量为amol 1.若起始充入H2 2mol,Br2 4mol,平衡后HBr物质的量是---? 2.若起始充入HBr 1mol,则充入H2的量x与充入Br2的量之间的关系时---
- 如图所示是一种测量小汽车油箱内油量装置的原理图,压力传感器R飞阻值会随所受压力大小发生变化……如图所示是一种测量小汽车油箱内油量装置的原理图,压力传感器R飞阻值会随所受压力大小发生变化,油量表(由电流表改装而成)指针能指示出油箱里油的多少,已知压力传感器R的电阻与所受压力的关系如表所示:压力F/N 0.50.100.150.200.250.300.……电阻R/Ω 700.650.600.550.500.450.400.……若压力传感器R的上表面积为5㎝²,汽油密度为0.7×10³㎏/m³,电源电压为6V.问:(g取10N/kg)(1)当装满油后油与箱总重为600N时,压力传感器R受到的压强是多大?(2)如果空油箱的质量为6㎏,油量表指针指向2×10的-2次方m³时,电路中的电流是多少?(3)若满足(1)的条件,电流表的最大读数为多少?
- 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为:CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是(H2 )和( H2O )或( CO ) 和( CO2 ) 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
- 摄氏温标的单位是____,记作____.在0℃一下和100℃以上的温度用1℃间隔的单位是____,记作____.在0℃一下温度记为____.2.使用温度计是要注意:(1).不允许超出它所标度的_____,否则温度计将被损坏.(2).温度计的玻璃泡要____在被测液体中,不要碰到容器的____或____,更不能用温度计____.(3).温度计的玻璃泡不要________,待_____后再读.(4).在读数据过程中,视线要____温度计.3.温度计的量程是_____,分度值是_______,在水银泡上和细管间有“缩口”,以便于____,要打算重测体温时需先要_____.4.使用温度计前,要先观察它的_____,并认清它的_____.5.实验室常温度计与体温计的相同点是:A.制作原理B.测量范围C.内部构造D.每一小格所表示的温度值6.体温计的测量范围是35-42℃,这是因为:A.测量范围太大或太小都会使得测得的值不精确B.人体体温的变化范围是35-42℃C.水银热胀冷缩的现象只能在35-42℃间发生D
- 在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)——2SO3(g).(1)在500.C时,将a mol SO2与b mol O2以体积比3:2通入容积为5L的密闭容器中.反应进行至10min时,测得n(SO2)=8 mol,n(SO3)=4 mol,则b=( ).反应进行至10min时,测得反应热392kJ,则上述热化学方程式中的*H=( )kJ/ mol.10min内平均速率v(SO2)=( )kJ/ mol/min.反应达到平衡后,测得容器内压强是反应起始时压强的0.715,则平衡时c(SO3)=( )Mol/L,SO2的转化率K1=( ).(2)当反应温度,起始时SO2与O2的物质的量均与(1)相同时,将混合气体通入恒压容器中.达到平衡时,SO2的转化率K2与(1)中SO2的转化率K1的关系是K2( )(大于,等于或小于)K1. (要分析过程)
- 下面有几道题求答案以及解析:1.原子吸收争光光度法是基于从光源辐射出告待测元素的特征谱线的光,通过样品的蒸气时,被蒸气中生待测元素 的下列哪种粒子吸收,由辐射特征谱线光被 减弱的程度,求出样品中待测元素的含量.A:原子 B:激发态原子 C:离子 D:分子 E:基态原子2.原子吸收光谱分析中,所谓谱线的轮廓,是下列哪个变化的关系?A:吸收系数随频率的变化 B:吸收系数随波长的变化 C:谱线强度随频率的变化 D:谱线强度随波长的变化 E:吸收系数随温度的变化3.吸收线的轮廓,用以下哪些参数来表征?A:波长 B:特征频率 C:谱线宽度 D:谱线半宽度 E:吸收系数4.关于多谱勒变宽的影响因素;以下哪些说法是正确的?A:随气体温度升高而增大 B:随气体温度升高而减小 C:随发光原子的摩尔质量增大而减小 D:随发光原子的摩 尔质量增大而增大 E:随波长的增大而减小5.劳伦兹变宽与下列哪个因素无关?A:原子和分子间碰撞的有效横截面积() B:外界气体的压力() C:温度(T) D:外界气体和待测元素的摩尔质量
- 将一个边长40厘米的正方形铁皮切割焊成将一个边长40厘米的正方形铁皮切割焊成一个无盖的长方形铁盒,
- nobody in our ciass---japanese .we know english.A.know B.knowing C.knows D.to know