各种物质的化学式（初中必记）

化合反应：
1、碳在氧气中充分燃烧：C + O₂ 点燃 CO₂
2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂ 点燃2CO
3、硫粉在氧气中燃烧： S + O₂ 点燃SO₂
4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂ 点燃2P2O5
5、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
6、镁在空气中燃烧：2Mg + O₂点燃2MgO
7、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
8、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
9、铜在空气中加热：2Cu + O2 △ 2CuO
10、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2点燃2CO
13、二氧化碳和水反应：（二氧化碳通入紫色石蕊试液）CO2 + H2O === H2CO3
14、生石灰溶于水：（用生石灰制熟石灰）CaO + H2O === Ca(OH)2
15、碳酸钙、水、二氧化碳反应：CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2
16、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ===CuSO4•5H2O
17、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl
18 、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 点燃 2HCl
分解反应：
1、实验室用双氧水制氧气： H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
2、加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、氯酸钾分解制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
4、水在直流电的作用下分 2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
5、碳酸不稳定而分H2CO3===H2O + CO2↑
6、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
7、碱式碳酸铜受热分Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+H2O+CO2↑
8、碳酸氢钙分Ca(HCO3)2 == CaCO3 + H2O + CO2↑
置换反应
活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
3、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
4、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
5、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
6、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
10、铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 == Fe(NO3)2 + 2Ag
11、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
12、锌和硝酸银溶液反应：Zn + 2AgNO3 == Zn(NO3)2 + 2Ag
13、铁和氯化铜溶液反应：Fe + CuCl2 == FeCl2 + Cu
14、铁和硝酸铜溶液反应：Fe + Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cu
15、锌和氯化铜溶液反应：Zn + CuCl2 == ZnCl2 + Cu
16、锌和硝酸铜溶液反应：Zn + Cu(NO3)2 == Zn(NO3)2 + Cu
还原剂和金属氧化物
17、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
18、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O
19、氢气还原四氧化三铁：4H2 + Fe3O4 高温 3Fe + 4H2O
20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22、木炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
复分解反应
金属氧化物(碱性氧化物) + 酸 == 盐 + 水
1、氧化钾和盐酸反应：K2O + HCl == KCl + H2O
2、氧化钠和盐酸反应：Na2O + HCl == NaCl + H2O
3、氧化钙和盐酸反应：CaO + HCl == CaCl2 + H2O
4、氧化钡和盐酸反应：BaO + HCl == BaCl2 + H2O
5、氧化镁和盐酸反应：MgO + HCl == MgCl2 + H2O
6、氧化铁和盐酸反应（盐酸除铁锈）：Fe2O3 + HCl ==FeCl3 + H2O
7、氧化铜和盐酸反应：CuO + HCl == CuCl2 + H2O
8、氧化钾和硫酸反应：K2O + H2SO4 == K2SO4 + H2O
9、氧化钠和硫酸反应：Na2O + H2SO4 == Na2SO4 + H2O
10、氧化钡和硫酸反应：BaO + H2SO4 == BaSO4 + H2O
11、氧化镁和硫酸反应：MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O
12、氧化铁和硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + H2O
13、氧化铜和硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
盐 + 酸 == 新盐 + 新酸
1、碳酸钙和稀盐酸反应制二氧化碳（实验室制取二氧化碳、除水垢）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3、碳酸钾和稀盐酸反应: K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2↑
4、碳酸钡和稀盐酸反应: BaCO3 + 2HCl == BaCl2+ H2O + CO2↑
5、碳酸氢钠和稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
6、碳酸氢铵和稀盐酸反应: NH4HCO3 + HCl == NH4Cl + H2O + CO2↑
7、碳酸钠和稀硫酸反应: Na2CO3+ H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
8、碳酸钾和稀硫酸反应: K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + H2O + CO2↑
9、碳酸钡和稀硫酸反应: BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓+ H2O + CO2↑
10、碳酸氢钠和稀硫酸反应:NaHCO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
11、碳酸氢铵和稀硫酸反应: NH4HCO3 + H2SO4 == (NH4)2SO4+ H2O + CO2↑
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
其他反应
　　6、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　3、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
　　4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
　　5、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CuSO4?5H2
编辑本段
化学方程式反应现象
　　2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
　　2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
　　2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体
　　4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体
　　3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
　　C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
　　S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
　　2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
　　4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
　　CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
　　2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
　　2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
　　2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
　　2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
　　2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
　　Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
　　NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
　　Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
　　WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
　　MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
　　2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
　　H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
　　2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
　　2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
　　C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
　　2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
　　Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
　　C + CO2 高温=2CO
　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
　　H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
　　Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
　　2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
　　CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
　　Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理
　　Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理
　　WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理
　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
　　2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4
　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成
　　CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末
　　CuSO4•H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2）
　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体
　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体