在3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2反应中，如有6.8g氨被氧化，则被还原的氯气（　　） A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g

分类: 作业答案 • 2022-01-07 11:53:38

问题描述：

在3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂反应中，如有6.8g氨被氧化，则被还原的氯气（　　）
A. 106.5g
B. 10.65g
C. 42.6g
D. 8.52g

答

反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，N元素化合价升高，由-3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到-1价，
由方程式可知当有3molCl₂参加反应时，有8molNH₃参加反应，其中有2mol被氧化，则被还原物质与被氧化物质分子数之比为3：2，6.8g氨的物质的量为：

6.8g

17g•mol−1

=0.4mol，则被氧化的氯气有0.6mol．质量为：0.6mol×71g/mol=42.6g，
故选：C．