可逆反应正反应速度会随着逆反应速度的增大而增大为什么最终会达到平衡?
问题描述：
可逆反应正反应速度会随着逆反应速度的增大而增大为什么最终会达到平衡?
一开始逆反应速度就比正反应速度大吗,很多图都是这样描述的,那为什么逆反应速度会慢慢减小,正反应速度会慢慢增大?如果这样的话那为什么V正会随着V逆的增大而增大,那样怎么会达到平衡?达到平衡后反应物转化的量是不是应该小于等于剩余的量?我觉得这个越学越糊涂,求详解
答
看错了吧,刚开始充入反应物,并无生成物.所以开始时正反应速率为最大值,而随着反应的进行,生成物开始逐渐增多,也就是说浓度增大,从而使逆反应逐渐增大.相反,反应物的浓度随着反应进行而减小,正反应速率也随之减小.直到正反应产生的生成物与逆反应生成的反应物达到一个平衡,或者说直到正、逆反应v达到相应的系数比,则反应到达平衡.而最后,生成物增多,反应物减少.那达到平衡以后物质的量之比应该等于系数比吗？如果是，那转化率又是什么意思？不一定，但是物质的反应速率与系数比相同。转化率=1-剩余的反应物的质量/反应物总质量*100%