调节溶液PH=4是,可用氢氧化铜或碱式碳酸铜的原因是什么

相关推荐

• 调节溶液PH=4是,可用氢氧化铜或碱式碳酸铜的原因是什么
• 调节溶液PH=4是,可用氢氧化铜或碱式碳酸铜的原因是什么
• 初四化学练习题1.碳酸钠的化学符号为 ,俗称 、 .它的水溶液呈 性,在工业上通常采用 法来制取,反应原理为 ,.2.硫酸铜的化学符号为 ,它是 色固体,遇水以后变蓝色,反应原理为 ,可以用这一原理来证明 的存在.3.酸溶液中的阳离子都是 ,所以酸溶液都能使无色酚酞试液 .4.（1）浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾?（2）.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水,并不断搅拌?（3）显酸性的溶液（PH＜7＝一定是酸溶液吗?（4）.碱性氧化物是金属氧化物,金属氧化物都是碱性氧化物吗?5.（1）.生活中常见的物质是酸性还是碱性?它们的PH值分别是多少?(2).人体中某些体液的PH值分别是多少?6.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中,一定含有氢氧两种元素的是 ,一定只含有两种元素的是 .7.用H、C、O、Ca四种元素的符号,书写下列物质的化学式：酸性氧化物 、碱性氧化物 、酸 、碱 、正盐 .8.（1）、CuO + HCL = 现象:(2)、Fe2O3 +HCL = 现象:(3)
• 氯离子测定?分析化学教科书中写到.《莫尔法氯离子测定原理,在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5),以铬酸钾为指示剂,用硝酸银滴定氯化物时,由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度,氯离子首先被完全沉淀出来后,然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀,产生砖红色,指示滴定终点到达.该沉淀滴定的反应如下：Ag＋＋Cl—→AgCl↓2Ag＋＋CrO4→Ag2CrO4↓(砖红色)》但与实际不附.同样水PH=6.5和PH=8测的结果差别很大.PH都在（6.5—10.5)范围内这是什么原因?分析化学教科书中写到,《溶液显酸性用硼砂，碳酸氢钠，碳酸钙，或氧化镁，中和PH到（6，5-10，5）。溶液显碱性用硝酸中和。取50毫升自来水（PH=6，5,加（50g/L）铬酸钾指示剂7滴，用0，05mol/L硝酸银滴定.再取50毫升自来水用硼砂调节PH=8,加（50g/L）铬酸钾指示剂7滴，用0，05mol/L硝酸银滴定,两次差别很大
• 斐林试剂需要现配的原因是什么现在有几种解释,哪种才最是主要的1.氢氧化铜在70℃~90℃情况下容易分解2.久置与二氧化碳结合形成碱式碳酸铜,氧化性降低3.实验需要氢氧化铜悬浊液,放置太久产生絮状沉淀,使接触面积减小,反应速率减缓4.在放置过程中氢氧化铜会缓慢氧化酒石酸
• 一个高中电化学选择题,帮忙解答用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,一段时间后相所得溶液中加入0.1摩尔的碱式碳酸铜后恰好恢复到电解前浓度及PH（不考虑二氧化碳的溶解）,则电解共转移的电子数为多少?答案是0.6NA,注意是碱式碳酸铜。而且，如果说第一步电解硫酸铜，应该是消耗2mol铜离子的同时产生4mol的氢离子，而之后的电解水又不会影响PH（不考虑溶液体积变化），那么加入铜离子与氢离子比例为1：1的碱式碳酸铜如何能回复之前的浓度及PH?
• 有一包粉末可能是氯化钠,硫酸铜,氯化铁,氯化镁,硝酸钠,碳酸钠有一包粉末,可能由氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化镁、硝酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成.现做下列实验 1.取少量粉末,加水溶解得无色透明溶液；2.在上述溶液里,加氢氧化钠溶液,无明显变化；3.另取少量固体加稀盐酸,无明显变化.（1）从实验2推断,不可能存在?,原因是?；（2）从实验3推断,不可能存在?,原因是?；（3）根据上述实验,可得初步结论：该粉末中可能含有?（4）若该白色粉末只由一种物质组成,为了证明是什么物质,则需再取少量原粉末,装入试管加入少量谁溶解,然后加入?试剂,根据?现象进行判断.
• 仿照函数最大值的定义 说出函数y=f(x)的最小值的定义
• 若变量已正确定义,表达式 (j=3,j++) 的值是