15g的氯化钙溶解于500g水中,15g氯化钠溶解于500g水中,溶液的冰点变化?
问题描述：
15g的氯化钙溶解于500g水中,15g氯化钠溶解于500g水中,溶液的冰点变化?
资料上说氯化钙使冰点更低些,为什么我的计算结果是氯化钠使冰点更低?
答
ΔT=i Kf m2
For CaCl2m2=15/110.984=0.1351546169 i=3 im2=0.4054638
For NaClm2=15/58.44276=0.2566613897 i=2 im2=0.5133227794
这结果就很明显了吧- -
你看的是Molality 又不是Weight...i大M也大这个im2（重量不变）明显就小了.你这算的也是NaCl冰点低啊。。。但与实际不符啊，我感觉是i值不能近似等于2和3这就是计算结果，也是实际情况，i值就是这么定义的，我实在不知道你怎么想的，很明显的问题，一目了然，当然你不相信，你可以去做实验验证，虽然普通实验误差较大，个人实验结果都是有5--10%左右的不可避免误差i值不是活度？怎么就定义成2和3了除了让你去看Vant hoff constant的定义 我已经无话可说 推导公式比给你解释简单多了