有一包由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物100g加入200g盐酸后恰好完全反应,生成11g二氧化碳气体,计算 ①原混合物中碳酸钠的质量是多少?②反应后所得溶液中含质量分数?

问题描述:

有一包由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物100g加入200g盐酸后恰好完全反应,生成11g二氧化碳气体,计算 ①原混合物中碳酸钠的质量是多少?②反应后所得溶液中含质量分数?

①由反应式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,CO2的分子量为44,Na2CO3分子量为106,因此产生11gCO2需要26.5gNa2CO3,也即100g固体混合物中含有26.5g碳酸钠,73.5g氯化钠.②如果按题意计算,氯化钠分子量为58.5,由反应式可知26...