高中化学选修4化学反应原理32页习题第8题谁能给我详细解答
问题描述：
高中化学选修4化学反应原理32页习题第8题谁能给我详细解答
2.0molPCL3和1.0molCL2充入体积不变的密闭容器中.在一定条件下发生下述反应 PCL3+CL2=PCL5 达到平衡时,PCL5为0.4mol,如果此时移走1.0molPCL3和0.5molCL2,在相同温度下再打到平衡.其PCL3的物质的量是?
答
对于这样的反应,首先看左右反应物与生成物前系数的合是否相等,若相等,则反应中压强是不变的（对于气体而言）
从压强方面看：
增大压强,平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向）
减小压强,平衡向气体物质的量增加的方向移动
从温度方面看：
升高温度,平衡向吸热方向移动
降低温度,平衡向放热方向移动
从浓度方面看：
增加反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡正向移动
减小反应物的浓度或增加生成物的浓度,平衡逆向移动
若平衡不移动PCL3的物质的量应为原来的一半,即为1.0mol,同理：CL2为0.5mol,PCL5为0.2mol,但是由于移走1.0molPCL3和0.5molCL2即减小反应物的浓度平衡逆向移动,故PCL3的物质的量会大于 1.0mol同理：CL2物质的量大于0.5mol,PCL5物质的量小于0.2mol